金屬  製造商、經銷商、供應商

金屬含有約80％最大的化學元素。通常，它們根據其密度分為重金屬和輕金屬，並根據其反應性分為貴金屬和賤金屬。在化學元素周期表中，金屬不分配給任何特定的係列或時期。它們位於從硼到pol的左側和下方。右上角是非金屬，它們之間是半金屬。但是，子組元素是金屬。化學行為也取決於元素周期表主要和子組的成員資格。金屬原子具有以下特性。外殼中的電子數量小且小於配位數。分離外部電子所需的電離能量約為10eV。結果，金屬原子不能像許多非金屬那樣通過原子鍵結合到分子或網格上。至多在金屬蒸氣中發生這種原子鍵，例如鈉蒸氣由約1％的Na分子組成。金屬排列在帶正電的原子體的金屬晶格中，而價電子分布在整個晶格上。這些電子都不屬於某個核，這些電子是自由移動的，即不受某些能級（軌道）束縛，它們位於“導體路徑”中。並形成“電子氣”。在考慮軌道模型的情況下，帶模型提供了更精確的考慮。金屬的以下性質由該結合變體和晶格結構產生。通過自由移動的電子實現光澤。這些反射了所有波長的全部吸收能量而不改變它。這會產生光澤和鏡麵效果。這也稱為通過光滑表麵的反射。這就是為什麼鏡子也是由金屬製成的原因。金屬是不透明的，因為光在表麵上的反射阻止了它們透視。這就是為什麼最薄的圖案中的金屬看起來已經變成灰色和黑色。它們良好的導電性來自於自由移動的電子在電流也流動的方向上的遷移。導熱率可以追溯到易於移動的電子。它們參與熱運動，從而有助於熱傳輸。通過柵格中的位錯可以實現良好的可變形性。這些已經可以從電壓移動到截止電壓以下。根據格柵的類型，金屬會變形而不是斷裂。通過從所有側麵引導的結合力實現高熔點。